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                  水質檢測方法

                  時間:2019-08-26 15:04:22來源:本站

                  水質檢測方法以鉻酸鉀指示劑,在pH5~9.5的范圍內用硝酸銀標準溶液滴定。具體包括對水中氯離子的測定、CODCr的測定和水質色度的測定。

                  ()水中氯離子的測定

                  1、原理方法

                  硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉淀,當有過量硝酸銀存在時,則與鉻酸鉀指示劑反應,生成磚紅色鉻酸銀,表示反應達到終點。

                  反應式為:

                  Ag++ Cl-→ AgCl↓(白色)

                  2Ag++ CrO42- → Ag2CrO4↓(磚紅色)

                  2、分析步驟

                  3、結果計算氯離子含量以質量濃度ρ1計,數值以mg/L表示,計算公式如下:

                  式中:c--硝酸銀標準滴定溶液的濃度,mol/L;

                  V1--空白試驗消耗硝酸銀標準滴定溶液的量,mL;

                  V2--水樣消耗硝酸銀標準滴定溶液的量,mL;

                  V3--水樣體積,mL

                  (試劑:酸溶液:1+300;氫氧化鈉溶液:2g/L;硝酸銀標準滴定溶液:0.01mol/L

                  鉻酸鉀指示劑:50g/L;酚酞指示劑:10g/L 乙醇溶液)??

                  ()CODCr的測定

                  1、原理方法

                  在強酸性溶液中,用重鉻酸鉀氧化樣品中還原性物質,過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈為指示劑,用硫酸亞鐵銨溶液滴定,根據消耗的硫酸亞鐵銨溶液可計算出樣品中的化學需氧量

                  2、分析步驟

                  (用蒸餾水做空白與試樣一并進行加藥分析)

                  3、結果計算

                  化學需氧量CODCr(O2mg/L)用下式計算:

                  CODCr=

                  式中:c--硫酸亞鐵銨標準溶液的實際濃度,mol/L;

                  V0--滴定空白消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積,mL;

                  V1--滴定樣品消耗[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液的體積,mL;

                  V2--樣品體積,mL;

                  8--( O2)摩爾質量g/moL

                  4、注意事項

                  (1)氯離子對本方法有干擾,若氯離子濃度小于1000mg/L時,可加HgSO4消除,如果氯離子濃度高,補加硫酸汞使它與氯離子重量比為10:1,如有少量沉淀不影響測定。

                  (2)對于化學需氧量小于50mg/L的水樣,應改用0.025mol/L K2Cr2O7標準溶液。回滴時用0.01mol/L[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]溶液。

                  試劑:HgSO4溶液 Ag2SO4-H2SO4溶液(6.7g+500mL)

                  試亞鐵靈指示劑 K2Cr2O7標準溶液(0.25N)

                  硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO4·6H2O]標準溶液(0.0125mol/L)

                  ()水質色度的測定

                  1、原理方法

                  用分光光度計測定一系列氯鉑酸鉀氯化鈷標準溶液做出標準曲線,檢測樣品時用分光光度計測定即得色度。

                  2、采樣與樣品

                  所用與樣品接觸的玻璃器皿都要用鹽酸或表面活性劑溶液加以清洗,最后用蒸餾水或去離子水洗凈、瀝干。

                  將樣品采樣在容積至少為1L的玻璃瓶內,在采樣后盡早進行測定。如果必須貯存,則將樣品貯于暗處。在有些情況下還要避免樣品與空氣接觸。同時要避免溫度的變化。

                  3、分析步驟

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